Реферат на тему гидролиз солей по химии

Методические указания по изучению дисциплины и задания для контрольной работы Студентам — заочникам по специальностям: механизация сельского хозяйства Почва образуется и функционирует как система при сочетании взаимообусловленной жизнедеятельности разных групп организмов. Выразив константу диссоциации слабой кислоты - константу равновесия реакции 6 - следующим образом:. Примеры уравнений реакций гидролиза солей. Химические основы экологии: Учеб.

Все рефераты по химии.

Гидролиз солей - презентация

Посмотреть все рефераты. Гидролиз солей Введение Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой KBr, NaCl, NaNO 3гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

Реакция среды остается нейтральной. Гидролиз солей Гидролиз солей - разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах преимущественно, водных растворимых солей-электролитов.

Реферат на тему гидролиз солей по химии 1914

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей:. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания гидролиз по катиону : 3 4 раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени. Иначе говоря, гидролиз катиона и гидролиз аниона в этом случае усиливают друг друга.

Если кислота и основание, образующие соль, не только слабые электролиты, но и мало растворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, то есть сопровождается полным разложением соли.

Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А l C l 3с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода. Протонная теория кислот и оснований рассматривает гидролиз солей как частный случай кислотно-основного равновесия.

Почва - уникальная природная система.

3922104

Главное свойство почвы - неразрывная связь входящих в нее живых и неживых компонентов. Состав почвы весьма сложен.

Реферат на тему гидролиз солей по химии 2844

В ней имеется не только твердая фаза, но также жидкая почвенный раствор и газовая почвенный воздух. Почвенные растворы являются растворами целой массы самых разнообразных веществ - электролитов и неэлектролитов, и коллоидов. Почва образуется и функционирует как система при сочетании взаимообусловленной жизнедеятельности разных групп организмов.

Одной из важных химических функций почв является обмен катионов и анионов, благодаря которому минеральные удобрения и микроэлементы становятся доступными для растений. Почва выступает как буфер и сопротивляется изменениям рН.

[TRANSLIT]

Однако буферная способность существенно зависит от типа почвы. Для почв, бедных известняком, она практически отсутствует; действие кислотных дождей на тему пифагора такие реферат на тему гидролиз солей по химии оказывается пагубным, ионообменные процессы нарушаются.

При большом подкислении почвы происходит также переход металлов из оксидов в раствор, а среди них могут быть и такие токсичные для растений металлы, как цинк, железо, марганец и алюминий:. Повышение кислотности заболоченных почв приводит к выделению Н 2 S, крайне токсичного для растений и многих полезных микроорганизмов. Реакция катализируется микроорганизмами, а роль восстановителя играют органические вещества:. Щелочность почвенного раствора вызывается присутствием в почвах не свободных щелочей, а солей слабых кислот и сильных оснований.

Из таких солей самое большое распространение имеет имеет в почвах карбонат кальция, но его растворимость, как такового, настолько мала, что о вредном действии его растворов на растения не может быть и речи. Другие щелочные соединения почвы могут быть разбиты на две группы:. Соли, входящие в первую группу, имеют то общее, что все они в водных растворах сильно гидролизуются с освобождением иона ОН. Поэтому к действию их на растения как таковых присоединяется еще действие сильно ядовитого иона ОН -который нейтрализуется подкислением почв.

Двууглекислые щелочные соли, вследствие очень слабой своей электролитической диссоциации, мало оказывают на растения побочного вредного влияния и этим приближаются к СаСО 3. В главных фосфорных удобрениях фосфорная кислота содержится преимущественно в виде кальциевых солей, причем в апатите, фосфорите, томасшлаке и костяной муке находится трехкальциевый фосфат, а в супер фосфатах - свободная фосфорная кислота, одно - и двухкальциевые фосфаты.

Кислотно-основные равновесия. Химические реакции.

Трехкальциевый фосфат - Са 3 РО 4 2 в воде почти нерастворим, но благодаря тому, что это вещество является солью слабой кислоты и относительно сильного основания, те ничтожные следы, которые оказываются в почвенном растворе, подвергаются гидролизу, вследствие чего равновесие в растворе нарушается, в воду переходит новое количество соли, которое снова гидролизуется и т.

Таким образом, увеличивая концентрацию одного из продуктов гидролиза Са 3 РО 4 2мы тем самым уменьшим количество фосфорной кислоты, переходящей в почвенный раствор из этой соли, и, наоборот, уменьшая концентрацию какого-либо из этих продуктов, древние единицы реферат увеличим это количество.

Например, присутствие СаСО 3СаО или Са ОН 2 с Са 3 РО 4 2 увеличивает концентрацию в почвенном растворе одного из продуктов гидролиза Са 3 РО 4 2что влечет за собой уменьшение концентрации фосфорной кислоты в растворе и усвоение фосфорных удобрений растениями.

В противоположность реферат на тему гидролиз солей по химии гидролиз FеРО 4 понижает концентрацию ионов ОН -что увеличивает количество фосфорной кислоты, переходящей в почвенный раствор. Таким образом, почвенный гидролиз солей - эффективный регулятор количества растворимых форм полезных элементов в почвенном растворе и процессов обмена ионами между почвой и растениями.

Что мы знаем о химии? Вопросы и ответы: Справ.

Гидролиз солей. Подготовка к ЕГЭ по химии

В последние десятилетия в нашей стране и за рубежом разрабатываются различного вида технологии по переработке непищевого белкового сырья животного происхождения, обеспечивающие получение биологически активных препаратов.

Количество вещества. Число Авогадро. Качественный анализ анионов и катионов. Химические реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции в растворах электролитов.

Представление о кислотах и основаниях. Содержание Введение 1. Гидролиз солей 1. Объём водорода при нормальных условиях. Молярный объем любого газа. Понятие и характеристика хрома и образование хромовой и дихромовой кислоты. Стандартные термодинамические характеристики участков реакции. Гидролиз ацетата натрия. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания гидролиз по аниону : Раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени 2.

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания гидролиз по катиону : Раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания : Равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа 4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

Степень гидролиза соли тем реферат на тему гидролиз солей по химии, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Рассмотрим для данного случая отдельно гидролиз катиона и гидролиз аниона. Добровольский В. Кислотно-основные равновесия.

Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др. Выполнил ученик 11 класса Пайдиев Алексей.

Гидролиз Гидролиз - это химическая реакция ионного обмена между водой и растворённым в ней веществом с образованием. Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л. Рудченко. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе. В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Если в течение 5 минут не придет письмо, реферат на тему гидролиз солей по химии, повторите заявку.

Отправить на другой номер? Сообщите промокод во время разговора с менеджером. Промокод можно применить один раз при первом заказе. Тип работы промокода - " дипломная работа ". Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза Содержание Введение 1. Гидролиз солей 1. Особенности почвенного гидролиза и его значение Список использованной литературы Введение Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Гидролиз солей В случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца.

С Н2О Где Сi - молярные концентрации веществ.

Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза

С МА Сма Используя такие соотношения и выражение 2 для константы гидролиза, можно легко получить уравнение, связывающее степень и константу гидролиза.

Выразив константу диссоциации слабой кислоты - константу равновесия реферат 6 - следующим образом: К кисл. К кисл. Особенности почвенного гидролиза и его значение Почва - уникальная природная система.

Другие щелочные соединения почвы могут быть разбиты на две группы: 1 гуминовокислые щелочи, кремниевокислые щелочи и нормальные карбонаты щелочных металлов, 2 двууглекислые щелочные соли. Список использованной литературы Коровин Н. Общая химия. Скорчеллетти В. Теоретическая электрохимия. Добровольский В. Основы биогеохимии: Учеб. Пособие, - М. Шустов С.

Химические основы экологии: Учеб. Похожие рефераты:. Контрольные билеты химия Химии 10 Соединения сложного состава, у которых можно выделить центральный атом комплексообразователь и непосредственно связанные с ним молекулы или реферат на тему гидролиз солей по химии лигандыназываются комплексными соединениями.

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают в Растворы электролитов Задача Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Электролиты и их свойства Ионная проводимость электролитов. Свойства гидролиз солей, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Ионно-молекулярные уравнения. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий. Константа и степень диссоциации. Физико-химические основы коагулирования примесей воды Седиментация под действием сил тяжести - широко применяемый прием снижения содержания взвеси в воде.

Технологический процесс коагуляции примесей. Гидролиз железного купороса в воде. Защита гидрофобных коллоидов, с точки зрения технологии очистки воды. Химические реакции Содержание. Рекомендуем скачать работу и оценить ее, кликнув по соответствующей звездочке. Главная База знаний "Allbest" Химия Гидролиз солей - подобные работы. Гидролиз солей Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, слабой кислоты и слабого основания. Количественные характеристики гидролиза.

Подавление и усиление гидролиза солей. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза. Растворы электролитов. Кислотно-основные взаимодействия. Очистка воды химическими способами. Тему органических веществ.

DEFAULT1 comments