Доклад по химии ртуть

RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут. Курс неорганической химии. В свое время автор этих строк указывал на возможность чисто славянского словообразования названия ртуть от руду, рудру или руда, обозначающих красный цвет, кровь, красную краску и вообще красное. Сама металлическая ртуть менее опасна, однако она постепенно испаряется даже при комнатной температуре [28]. Особенно интенсивно процессы метилирования протекают в верхнем слое богатых органическим веществом донных отложений водоемов, во взвешенном в воде веществе, а также в слизи, покрывающей рыбу.

Алхимики различали множество видов ртути и сопровождали ее общее название Mercurius различными эпитетами меркурий металлов, минералов, меркурий сирой, слабый и т.

Происхождение русского и славянских названий металла чешск. В древнерусской литературе это слово встречается уже в ХП. Филологи полагают, что оно связано с тюркским utarid, означающим планету Меркурий. В пользу этого предположения говорит доклад по химии ртуть название Tarith - по Руланду: "то же что и Ruscias" русская? Васильев считает, что связь с тюркским корнем свидетельствует о влиянии на наших предков древнехалдейских воззрений, сопоставлявших металлы с планетами.

В опытах Ломоносова отвердевшая ртуть оказалась ковкой, как свинец.

Реферат: Ртуть и ее соединение

Жидкая ртуть стекает в железные приёмники. Возможно также гидрометаллургическое извлечение ртути из уд и концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим вытеснением ртуть алюминием.

[TRANSLIT]

Разработаны способы извлечения ртуть химии ртуть сульфидных растворов. Ртуть Нg -химический элемент II группы периодической системы элементов Д. Менделеева; атомный номер 80, относительная атомная масса доклад по химии ртуть, Ртуть в обычных условиях представляет собой блестящий, серебристо-белый тяжелый жидкий металл. Даже в обычных условиях ртуть обладает повышенным давлением насыщенных паров и испаряется с довольно высокой скоростью, которая с ростом температуры увеличивается. Это приводит к созданию опасной для живых организмов ртутной атмосферы.

Ртуть способна испаряться через слои воды и других жидкостей. При действии на ртутные пары вольтовой дуги, электрической искры и рентгеновских доклад наблюдаются явления люминесценции, флюоресценции и фосфоресценции. В вакуумной трубке между ртутными электродами при электрических разрядах получается свечение, богатое ультрафиолетовыми лучами, что используется в технике при конструировании ртутных ламп.

Еще одно замечательное свойство ртути связано с тем, что при растворении в ней металлов образуются амальгамы - металлические системы, одним из компонентов которых является ртуть. Они не отличаются от обычных сплавов, хотя при избытке ртути представляют собой полужидкие смеси. Соединения, получающиеся в результате амальгамирования, легко разлагаются ниже температуры их плавления с выделением избытка ртути, что нашло широкое применение при извлечении золота и серебра из руд.

Амальгамированию подвержены металлы, смачиваемые ртутью. Стали, легированные углеродом, кремнием, хромом, никелем, молибденом и ниобием, не амальгамируются.

[TRANSLIT]

Ртуть - весьма агрессивна по отношению к различным конструкционным материалам, что приводит к коррозии и разрушению производственных объектов и транспортных средств. Так, в е гг. Самолеты направлялись в капитальный ремонт и даже доклад по химии ртуть с эксплуатации. В специальной литературе в таких случаях обычно указывается соответственно Hg ll или Hg l.

Обладая высоким потенциалом ионизации, высоким положительным окислительным потенциалом, ртуть является относительно стойким в химическом отношении элементом. Это обусловливает ее способность восстанавливаться до металла из различных соединений и объясняет частые случаи нахождения ртути в природе в самородном состоянии. На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется.

Желтый оксид ртути НgО получается при добавлении щелочей к водному раствору соли Hg ll. В соляной и разбавленной серной кислотах и в щелочах ртуть не растворяется.

Но она легко растворяется в азотной кислоте и в царской водке, а при нагревании в концентрированной серной кислоте. Металлическая ртуть способна растворяться в органических растворителях, а также в воде, особенно при отсутствии свободного кислорода.

Растворимость ее в воде зависит также от рН раствора.

Твёрдую ртуть впервые получили в декабре петербургские академики И. Подвижность ртути вызвала к жизни другое название - живое серебро лат. Швы между плитками разделывают цементным раствором с последующей пропиткой специальными растворами или мастикой.

химии ртуть Ртуть реагирует с галогенами хлор, йод, фтор, бромсерой, селеном, фосфором и другими неметаллами.

При взаимодействии ртути с серой образуется сульфид ртути HgS - самое распространенное в природе ее соединение, в форме которого добывается почти вся ртуть. Доклад известно в трех модификациях: красная идентичная минералу киноварьчерная черный сульфид ртути, или метациннабарит и - р-киноварь в природных условиях не обнаружена. Существует большое количество ртутьсодержащих органических соединений, в которых атомы металла связаны с атомами углерода.

Химическая связь углерода и ртути очень устойчива.

Ртуть применяется в медицине, фармацевтике, стоматологии. Соединения, получающиеся в результате амальгамирования, легко разлагаются ниже температуры их плавления с выделением избытка ртути, что нашло широкое применение при извлечении золота и серебра из руд. В малых количествах она всегда присутствует в окружающей нас среде.

Она не разрушается ни водой, ни слабыми доклад по химии ртуть, ни основаниями. С позиций опасности для живых организмов т. Ртуть широко применяется при изготовлении научных приборов барометры, термометры,манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, капиллярные электрометры и др.

Ртуть всегда находила широкое применение в различных сферах практической, научной и культурной деятельности человека. К началу х гг. Вот основные из них, в которых ртуть и ее соединения в той или иной мере используются и сейчас: - химическая промышленность - производство хлора и каустика, ацетальдегида, хлорвинила, полиуретанов, ртутьорганических пестицидов, красок.

В энергетике ртуть использовалась как рабочее тело в мощных бинарных установках промышленного типа, где для генерации электроэнергии на первых ступенях применялись ртутно-паровые турбины, а также в ядерных реакторах для отвода тепла. Элементарную ртуть используют в процессах разделения изотопов лития. Ртутью иногда легируют другие металлы. Небольшие ее доклад по химии ртуть увеличивают твердость сплава свинца со щелочноземельными металлами. Ее даже использовали при паянии. Цианид ртути применяли в производстве антисептического мыла.

Доклад по химии ртуть 5033

Соединения ртути применяют как средство защиты растений от милдью ложная мучнистая росаа также химии плесени, гниения. Хлорид доклад I Hg 2 Cl 2 каломель — тяжелый белый порошок без вкуса, без запаха, нерастворим в воде, медленно разлагается на свету.

Он реагирует с гидроксидом аммония, образуя свободную ртуть в виде высокодисперсного черного порошка. Каломель используется как слабительное, диуретик, антисептик. В частности, при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4 К получен HgF 4 [14] [15]. Однако ртуть новые исследования не подтвердили его существование [16].

Твердая РТУТЬ. Химия – Просто

Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке [17] :. Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:.

При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути Hg 2 NO 3 2. При этом образуется оксид ртути II красного цвета.

Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых реферат знание в получения кислорода.

При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути II :. Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия :. Эти реакции используют для удаления металлической доклад по химии ртуть. В связи с высокой токсичностью ртуть почти полностью вытеснена из медицинских препаратов.

Её соединения в частности, мертиолят иногда используются в малых количествах как консервант для вакцин [18]. Сама ртуть сохраняется в ртутных медицинских термометрах один медицинский термометр содержит до 2 г ртути. Однако вплоть до х годов соединения ртути доклад по химии ртуть в медицине очень активно [19] :. Известны случаи, когда при завороте кишок больному вливали в желудок стакан ртути.

По мнению древних врачевателей, предлагавших такой метод лечения, ртуть благодаря своей тяжести и подвижности должна была пройти по кишечнику и под своим весом расправить его перекрутившиеся части [10]. Однако такое лечение было недостаточно эффективно и весьма токсично для организма больного, приводя к полному выпадению волос и высокому риску развития серьезных осложнений; причем возможности повышения дозы препаратов ртути или мышьяка при недостаточной противосифилитической активности стандартных доз ограничивались именно токсичностью для организма больного [20].

Также применялись методики общей меркуризации организма, при которой больной помещался в нагревающуюся емкость, куда подавались пары ртути. Данная методика, хотя и была относительно эффективна, но побочные эффекты и риск смертельного отравления ртутью привел к постепенному вытеснению её из клинической практики.

Амальгаму серебра применяли в стоматологии в качестве материала зубных пломб до появления светоотверждаемых материалов. Ртуть и все её соединения ядовиты [25].

РТУТЬ. Анализ на содержание. Химия – Просто

Ртуть может оказывать токсическое воздействие на нервную, пищеварительную и иммунную системы, а также на легкие, почки, кожу и. ВОЗ рассматривает ртуть в качестве одного из десяти основных химических веществ или групп химических веществ, представляющих значительную проблему для общественного здравоохранения [26] [27].

Доклад по химии ртуть 5719

Сама металлическая ртуть менее опасна, однако она постепенно испаряется даже при комнатной температуре [28]. Пары могут вызвать тяжёлое отравление. По классу опасности ртуть относится к первому классу чрезвычайно опасное химическое вещество.

Распространенность химических элементов. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль. Физические и химические свойства галогенов, их положение в Периодической таблице элементов Менделеева. Основные источники и биологическое значение хлора, брома, иода, фтора. Нахождение галогенов в природе, их получение и промышленное использование. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.

Рекомендуем скачать работу и оценить ее, доклад по химии ртуть по соответствующей звездочке. Главная База знаний "Allbest" Химия Ртуть - подобные работы. Ртуть Ртуть - элемент таблицы периодической системы химических элементов Менделеева.

Соединения ртути. Месторождения, получение, применение. Токсикология, гигиеническое нормирование концентраций ртути. В организме Ртуть циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезенке, ткани мозга и др.

Токсическое действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков, нарушением деятельности головного мозга в первую очередь, гипоталамуса.

Из организма Ртуть выводится через почки, кишечник, потовые железы и др. Острые отравления Ртутью и ее парами встречаются доклад по химии ртуть. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли.

Характерный признак доклад по химии ртуть - появление по краю десен каймы сине-черного цвета; поражение десен разрыхленность, кровоточивость может привести к гингивиту и стоматиту. При отравлениях органических соединениями Ртути диэтилмеркурфосфатом, диэтилртутью, этилмеркурхлоридом преобладают признаки одновременного поражения центральной нервной энцефалополиневрит и сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.

Cd - Кадмий Au - Золото Tl - Таллий Список химических элементов. Справочник химика А. Ртуть

DEFAULT2 comments